金属性与非金属性的判断方法，在学习化学的过程中，多多少少会接触到金属性与非金属性方面的知识，相信大家不知道如何判断金属性与非金属性，今天为大家分享几个金属性与非金属性的判断方法。
金属性与非金属性的判断方法
一、根据元素周期表的知识进行判断
1、同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。
2、同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。
二、根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。
金属性强弱判断原则
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
非金属性强弱判断原则
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
元素金属性强弱判断依据
1、根据常见金属活动性顺序表判断
金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
。。。。。。Na Mg Al Zn Fe。。。。。。
单质活动性增强，元素金属性也增强
需说明的是这其中也有特殊情况，如 Sn 和 Pb，金属活动性 Sn﹥Pb，元素的金属性是 Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。
2、根据元素周期表和元素周期律判断
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期 Na﹥Mg﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如 1 中所述，Sn 和 Pb 同属 Ⅳ 主族，Sn 在 Pb 的上方，所以金属性 Sn﹥Pb。
3、根据物质之间的置换反应判断
通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。如：Fe+Cu2+===Fe2++Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的是 Fe 对应的'为 Fe2+，如：Zn+Fe2+===Zn2++Fe 说明金属性 Zn﹥Fe，但 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，却不说明金属性 Cu﹥Fe，而实为 Fe﹥Cu。
4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断
某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。
如 Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水缓慢反应，而 Al 与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为 Na﹥Mg﹥Al；再如：Na、Fe、Cu 分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na﹥Mg﹥Al。
5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断
如从 NaOH 为强碱，Mg(OH)2 为中强碱，Al(OH)3 为两性氢氧化物可得知金属性：Na﹥Mg﹥Al。
6、根据组成原电池时两电极情况判断
通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。如 Zn 和 Cu 比较时，把 Zn 和 Cu 用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性 Zn﹥Cu。但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为 Al﹥Cu。
7、根据金属阳离子氧化性强弱判断
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，则金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。
8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断
放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱，即位置越靠前的对应金属的金属性越弱。如含有 Cu2 + 和 Fe2 + 的溶液电解时 Cu2 + 先得电子，所以金属性 Fe﹥Cu。其实这一方法同 7 本质上是一样的。
9、根据金属失电子时吸收能量多少判断
元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随有能量变化，就金属元素原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少金属性越强；失电子越难，吸收的能量越多，金属性越弱。如两金属原子 X、Y，当它们分别失去一个电子后，都形成稀有气体原子电子层结构 X 吸收的能量大于 Y，故金属性 Y>X。
